例1：下列说法不正确的是( )

A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键

B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键

C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键

D．一般情况下，活泼金属(ⅠA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)之间化合时，易形成离子键

【答案】A

【解析】并不是所有由金属元素与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，例如，AlCl3是共价化合物，故A选项错。

例2：下列说法正确的是( ）

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

【答案】D

【解析】离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；活泼金属与活泼非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式：

可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。

例3：下列化学用语不正确的是( ）

A．N2的结构式：N≡N

B．CO2的电子式：

C．NH3的形成过程：

D．CaF2的电子式：

【答案】C

【解析】C项，NH3的电子式：

。

例4：氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是( )

A．NaH中存在－1价的氢离子，还原性比氢原子强

B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量

C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

D．微粒半径：H＋>H>H－

【答案】D

【解析】NaH的电子式为

，与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑；D项，半径：H－>H>H＋。

例5：下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( ）

A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8

【答案】C

【解析】根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。

例6：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是()

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物

C．NH5的电子式为

D．NH5与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

【答案】A

【解析】根据NH5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构可知，A只能是NH4＋与H－通过离子键结合的离子化合物，其电子式为

，其中NH4＋内部存在N—H键，因此1 mol NH5中含有4NA个N—H键。H－具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。欢迎关注微信公众号：中学高分宝