硫代硫酸钠(Na2S2O3的自白)

Na2S2O3的自白

各位好！我的名字叫硫代硫酸钠，各位都亲密地称呼我为“海波”或“大苏打”。我有两个姐妹，分散是Na2CO3和NaHCO3。

我是最稀有的硫代硫酸盐，易溶于水，水溶液呈碱性，明白盐的水解的原理的人都晓得，我电离产生的硫代硫酸根与水电离产生的H+，留下了OH-，产生弱电解质H2S2O3的同时促进了水的电离。

Na2S2O3+H2O＝NaHS2O3+NaOH

NaHS2O3+H2O＝H2S2O3+NaOH

【离子方程式就本人脑补吧，这里不再赘述】

各位猜猜我是分子晶体照旧离子晶体，约莫很多人都以为我是离子晶体，由于大大多盐都是离子晶体，也就如此以为了。不要想固然哦。离子晶体的熔点有几百摄氏度或上千摄氏度。了解我的人应该晓得，我的熔点仅有48℃，1标准大气压下我的沸点与水相反，真实称不上离子化合物（离子晶体）。但是，初中物理的谁人探求晶体熔化的实行中我就常常上镜，各位假如见到谁的熔点是48℃，那就是我没错了。

我的布局中S的化合价一半是+6价，一半是-2价，差不多就是Na2SO4中一个O被S代替。偶尔为了便于盘算，常被看作+2价。我有强复原性，很容易被I2氧化，颠末一番比力，I2被我复原为NaI，我本人被氧化为Na2S4O6。

2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

假如用已知浓度我的溶液作为标准溶液滴定那些氧化剂，哪怕利用无误，后果也总是偏高，为什么？不要忽略氛围中隐蔽的氧化剂O2，不要藐视它，这位的氧化性比Cl2还强，以是我也很容易被它氧化为Na2SO4。

我的另一种实质是与酸反响，各位以为就是强酸制弱酸天生H2S2O3？那只能说你们太单纯了，H2S2O3易分析，产生兴奋性气味的气体SO2，伴有淡黄色沉淀。

Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

列位思索一下，如安在我多量存在的情况下查验Na2SO4对否存在？用BaCl2吗？你们太单纯了，BaS2O3也是沉淀，这个办法不太可靠，那怎样办呢？BaCl2照旧要用的，不外不克不及直接用，要取样后溶于过量盐酸（只需别用氧化性酸就可以），静置一段时间后取表层清液（此时表层清液已不存在硫代硫酸根），滴加BaCl2，查察征象即可。若无分明征象，标明没有Na2SO4，若产生白色沉淀，那就有Na2SO4。

列位假如不测受伤，最稀有的事故莫过于碘酒不警惕洒在衣服上，没有几天的时间是很难洗掉的，不要急，办法总比困难多嘛，这个时分就该我闪亮下场了。只需将我的水溶液倒在有上述污渍的地点，再用水洗濯，污渍便云消雾散了。